KUVET MURAH

KUVET KUARSA / GELAS dan DISPOSIBLE KUALITAS TERBAIK DENGAN HARGA BERSAING
MULAI DARI Rp 100.000,-
Hubungi 082295039612

Jumat, 29 Juni 2012

Hepatitis E




Hepatitis adalah istilah umum dari peradangan hati. Hepatitis adalah penyakit yang dapat disebabkan oleh berbagai virus yang berbeda seperti hepatitis A, B, C, D dan E. Karena perkembangan penyakit kuning merupakan karakteristik penyakit hati, diagnosis yang benar hanya dapat dilakukan dengan menguji 'serum pasien untuk ditemukan adanya antigen virus spesifik dan / atau anti-virus antibodi.
Hepatitis E (HEV) tidak diakui sebagai penyakit manusia hingga 1980. Hepatitis E disebabkan oleh infeksi dengan virus hepatitis E, virus non-menyelimuti, positif-akal, RNA beruntai tunggal.
Meskipun manusia dianggap sebagai tuan rumah alami untuk HEV, antibodi HEV atau virus terkait erat telah terdeteksi pada primata dan beberapa spesies hewan lainnya.

Bagaimana HEV ditularkan?
HEV ditularkan melalui rute fekal-oral. Hepatitis E adalah penyakit yang ditularkan melalui air, dan yang terkontaminasi air atau persediaan makanan telah berada dalam wabah besar. Konsumsi air minum faecally terkontaminasi telah menimbulkan epidemi, dan konsumsi kerang mentah atau dimasak telah menjadi sumber kasus sporadis di daerah endemis. Ada kemungkinan penyebaran zoonosis virus, karena beberapa primata non-manusia, babi, sapi, domba, kambing dan tikus rentan terhadap infeksi. Faktor risiko untuk infeksi HEV terkait sanitasi yang buruk di daerah besar dunia, dan HEV shedding dalam tinja.
Orang-ke-orang transmisi jarang terjadi. Tidak ada bukti untuk transmisi seksual atau untuk transmisi melalui transfusi.

Dimana masalah  HEV?
Tingkat infeksi tertinggi terjadi di daerah di mana standar sanitasi rendah mempromosikan penularan virus. Wabah hepatitis E dilaporkan terjadi di Amerika Tengah dan Asia Tenggara, Amerika Utara dan Afrika Barat, dan di Meksiko, terutama di mana kontaminasi fekal air minum biasa. Namun, kasus sporadis hepatitis E juga dilaporkan terjadi di tempat lain dan survei serologi menunjukkan distribusi global strain hepatitis E patogenisitas rendah.

Ketika infeksi HEV mengancam jiwa?
Secara umum, hepatitis E adalah infeksi virus membatasi diri diikuti dengan pemulihan. Viremia lama atau penumpahan feses yang tidak biasa dan infeksi kronis tidak terjadi.
Kadang-kadang, suatu bentuk hepatitis fulminan berkembang, dengan keseluruhan tingkat kematian pasien populasi berkisar antara 0,5% - 4,0%. Hepatitis e lebih banyak terjadi pada kehamilan dan teratur menyebabkan angka kematian sebesar 20% pada wanita hamil pada trimester ke-3.

Penyakit
Masa inkubasi berikut paparan HEV berkisar antara 3 sampai 8 minggu, dengan rata-rata 40 hari. Masa penularan tidak diketahui. Tidak ada infeksi kronis dilaporkan.
Virus hepatitis E menyebabkan hepatitis virus akut sporadis dan epidemi. Infeksi HEV gejala paling sering terjadi pada dewasa muda berusia 15-40 tahun. Meskipun infeksi HEV adalah sering pada anak-anak, maka sebagian besar tanpa gejala atau menyebabkan penyakit yang sangat ringan tanpa ikterus (anicteric) yang tidak terdiagnosis.
Tanda-tanda khas dan gejala hepatitis termasuk penyakit kuning (warna kuning pada kulit dan sklera mata, urin berwarna gelap dan tinja pucat), anoreksia (kehilangan nafsu makan), sebuah hati, pembesaran tender (hepatomegali), sakit perut dan nyeri, mual dan muntah, dan demam, meskipun penyakit ini dapat berkisar di keparahan dari subklinis untuk fulminan.

Diagnosa
Sejak kasus hepatitis E secara klinis tidak dapat dibedakan dari jenis lain hepatitis virus akut, diagnosis dibuat dengan pemeriksaan darah yang mendeteksi tingkat antibodi tinggi antibodi spesifik untuk hepatitis E di dalam tubuh atau dengan transcriptase polymerase chain reaction terbalik (RT-PCR). Sayangnya, tes tersebut tidak tersedia secara luas.
Hepatitis E harus dicurigai pada wabah hepatitis ditularkan melalui air yang terjadi di negara berkembang, terutama jika penyakit ini lebih parah pada wanita hamil, atau jika hepatitis A telah dikecualikan. Jika tes laboratorium tidak tersedia, bukti epidemiologi dapat membantu dalam membangun diagnosis.

Pengawasan dan pengendalian
Pengawasan dan kontrol prosedur harus mencakup
·  penyediaan air minum yang aman dan pembuangan limbah sanitasi
·  pemantauan insiden penyakit
·  penentuan sumber infeksi dan cara penularan melalui penyelidikan epidemiologi
·  deteksi wabah
·  mencegah penularan

Vaksin
Saat ini, tidak ada vaksin yang tersedia secara komersial untuk mencegah hepatitis E. Namun, beberapa penelitian untuk pengembangan vaksin yang efektif terhadap hepatitis E sedang berlangsung.

Pencegahan
Seperti hampir semua infeksi HEV ditularkan melalui jalur fekal-oral, kebersihan pribadi yang baik, standar kualitas tinggi untuk pasokan air publik dan pembuangan limbah sanitasi telah menghasilkan rendahnya prevalensi infeksi HEV dalam masyarakat.
Untuk wisatawan ke daerah endemis tinggi, tindakan pencegahan makanan biasa dasar kebersihan yang dianjurkan. Ini termasuk air minum menghindari dan / atau es kemurnian diketahui dan makan kerang mentah, buah-buahan mentah atau sayuran yang tidak dikupas atau yang dibuat oleh traveler.

Pengobatan
Hepatitis E adalah penyakit virus, dan dengan demikian, antibiotik-antibiotik tidak nilai dalam pengobatan infeksi. Tidak ada globulin E hyperimmune tersedia untuk pre-atau pasca pajanan. Infeksi HEV biasanya terbatas, dan rawat inap umumnya tidak diperlukan. Tidak ada terapi yang tersedia mampu mengubah perjalanan infeksi akut.
Karena tidak ada terapi spesifik mampu mengubah perjalanan infeksi hepatitis E akut, pencegahan adalah pendekatan yang paling efektif terhadap penyakit. Rawat inap diperlukan untuk hepatitis fulminan dan harus dipertimbangkan untuk ibu hamil yang terinfeksi.

Pedoman untuk tindakan epidemi
·  Penentuan modus penularan.
·  Identifikasi penduduk terkena peningkatan risiko infeksi.
·  Penghapusan sumber umum infeksi.
·  Perbaikan praktik sanitasi dan higienis untuk menghilangkan kontaminasi fekal dari makanan dan air.

spektro serapan atom ( SSA ) / AAS


Spektrofotometri serapan atom merupakan salah satu metode analisis yang dapat digunakan untuk menentukan unsur - unsur di dalam suatu bahan dengan kepekaan, ketelitian serta selektivitas tinggi.
Pada perkembangan terakhir cara analisis spektrofotometer serapan atom selain atomisasi dengan nyala (FAAS= Flame Atomic Absorption Spectrophotometry), dapat juga dilakukan atomisasi tanpa nyala yaitu dengan menggunakan energi listrik pada batang karbon (GFAAS = Grafit Furnace Atomic Absorption Spectrophotometry) atau bahkan hanya dengan penguapan (CVAAS= Cold Vapor Atomic Absoption Spectrophotometry), misalnya pada analisis Hg.
Proses atomisasi dengan energi listrik pada batang atom dapat mengurangi gangguan spektrum emisi dari nyala atau absorpsi oleh nyala dan besarnya suhu dapat diatur dengan mudah dengan mengatur arus listrik yang digunakan.
Spektrofotometri serapan atom adalah suatu metode analisis yang didasarkan pada proses penyerapan energi radiasi atom-atom yang berada pada tingkat energi dasar (ground state).
Penyebab energi tersebut menyebabkan tereksitasinya elektron dalam atom ke tingkat energi yang lebih tinggi (exited state). Pengurangan intensitas radiasi yang diberikan sebanding dengan jumlah atom pada tingkat energi dasar yang menyerap energi radiasi tersebut. Dengan mengukur intensitas radiasi yang diteruskan (transmitan) atau mengukur intensitas radiasi yang diserap (absorbansi) maka konsentrasi unsur di dalam cuplikan dapat ditentukan.
Metode analisis ini sangat selektif karena frekuensi radiasi diserap adalah karakteristik untuk setiap unsur. Radiasi yang diserap ini adalah radiasi resonansi, yaitu radiasi yang berasal dari di-eksitasi atom dari tingkat eksitasi ke tingkat energi dasar.
Dalam spektrofotometri serapan atom, lampu katoda rongga (Hollow Cathode Lamp) digunakan sebagai sumber radiasi resonansi yang diberikan. Lampu ini sesuai dengan unsur yang akan dianalisis. Radiasi resonansi ini mempunyai panjang gelombang atau frekuensi yang karakterisitik untuk setiap unsur.
Bila seberkas sinar radiasi dengan intensitas Io dilewatkan melalui medium yang panjangnya b dan mengandung atom-atom pada tingkat dasar energi dengan konsentrasi c, maka radiasi akan diserap sebagian dan intensitas radiasi akan berkurang menjadi I, sehingga berlaku persamaan:
I=Io.10-abc
      atau                 T= I/ Io = 10.-abc           Jika –logT=A,
      maka               LogIo/ I =a.b.c
dan  A= a.b.c
dengan,
a    =   k/2.303  =  koefisien serapan (serapan molar)
k    =   konstanta perbandingan
A    =   log Io/I  =  absorbansi
I/Io =   tranmitasi (T)

Syarat gas yang digunakan dalam FAAS adalah sebagai berikut :
1.   Campuran gas memberikan suhu nyala yang sesuai untuk atomisasi unsur yang akan dianalisis sehingga diperoleh efisiensi atomisasi yang tinggi;
2.   Disarankan tidak menggunakan oksigen murni karena mudah terjadi ledakan;
3.   Gas cukup murni dan bersih, ketidakmurnian gas dan atau adanya debu dapat      menyebabkan spektrum dan nyala tidak stabil;
4.   Gas-gas cukup aman, tidak beracun dan mudah dikendalikan.

Untuk keperluan rutin, cukup sediakan 2 jenis campuran gas, yaitu:
1. Udara-asetilen, dapat digunakan analisis 35 unsur, temperature nyala 1900-21000C
2. N2O-asetilen, dapat digunakan analisis 37 unsur, temperature nyala 2200-32000C

Atomizer
Atomizer terdiri atas sistem pengabut (nebulizer) dan sistem pembakar (burner) sehingga sistem atomizer disebut juga dengan sistem pengabut-pembakar (burner - nebulizer system).
Monokromator dan detektor
Pada analisis kuantitatif, ada tiga macam metode yang sesuai dan secara umum lebih sering digunakan pada penentuan unsur di dalam suatu bahan, seperti yang akan diuraikan di bawah ini :
1.      Metode relatif, yaitu dengan mengukur absorbansi atau transmitasi dari larutan blanko, larutan standar, dan larutan cuplikan. Rumus perhitungan yang digunakan :
                                           Cs =
Dengan :
Ab = absorbansi larutan baku
Ao = absorbansi larutan blanko
As = absorbansi larutan cuplikan
Co = konsentrasi larutan baku
Cs = konsentrasi larutan cuplikan
2.      Metode kurva kalibrasi / standar, yaitu dengan membuat kurva antara konsentrasi larutan standar (sebagai absis) lawan absorbansi (sebagai ordinat) yang kurva tersebut berupa garis lurus. Kemudian dengan cara menginterpolasikan adsorbansi larutan cuplikan ke dalam kurva standar tersebut, akan diperoleh konsentrasi larutan cuplikan.
3.      Metode penambahan standar
Untuk kondisi tertentu, metode kurva kalibrasi baik karena adanya matrik yang mengganggu pengukuran absorbansi atau transmitannya.
Pada metode ini, dibuat sederetan larutan cuplikan dengan konsentrasi yang masing – masing ditambah larutan standar, dan unsur yang dianalisis oleh konsentrasi mulai dari 0 ppm sampai konsentrasi tertentu.
Absorbansi masing – masing larutan diukur dan dibuat kurva absorbansi terkonsentrasi unsur standar yang ditambahkan. Ekstrapolasi dari kurva ke konsentrasi akan diperoleh intersep yang merupakan konsentrasi unsur di dalam cuplikan yang diukur.
Selain cara ekstrapolasi, konsentrasi unsur di dalam larutan cuplikan dapat dihitung dengan persamaan.
Cs =
dengan :
Cs        =  konsentrasi unsur di dalam larutan cuplikan
Ao        =  absorbansi larutan cuplikan tanpa penambahan larutan standar
Aadd    =  absorbansi larutan cuplikan dengan penambahan larutan standar
X          =  konsentrasi unsur standar yang ditambahkan
Gangguan – gangguan yang mungkin terjadi pada metode spektrofotometri serapan atom, antara lain gangguan karena serapan latar, gangguan matriks, gangguan kimia, gangguan ionisasi, dan gangguan spektra.

Komponen alat aas

Secara umum, komponen-komponen spektrometer serapan atom (SSA) adalah sama dengan spektrometer UV/Vis. Keduanya mempunyai komponen yang terdiri dari sumber cahaya, tempat sample, monokromator, dan detektor. Analisa sample di lakukan melalui pengukuran absorbansi sebagai fungsi konsentrasi standard dan menggunakan hukum Beer untuk menentukan konsentrasi sample yang tidak diketahui. Walaupun komponen-komponenya sama, akan tetapi sumber cahaya dan tempat sampel yang digunakan pada SSA memiliki karakteristik yang sangat berbeda dari yang digunakan dalam spektrometri molekul (misal: UV/Vis).
Sumber Cahaya
Karena lebar pita pada absorpsi atom sekitar 0.001 nm, maka tidak mungkin untuk menggunakan sumber cahaya kontinyu seperti pada spektrometri molekuler dengan dua alasan utama sebagai berikut:
  • Pita-pita absorpsi yang dihasilkan oleh atom-atom jauh lebih sempit dari pita-pita yang dihasilkan oleh spektrometri molekul. Jika sumber cahaya kontinyu digunakan, maka pita radiasi yang diberikan oleh monokromator jauh lebih lebar daripada pita absorpsi, sehingga banyak radiasi yang tidak mempunyai kesempatan untuk diabsorpsi yang mengakibatkan sensitifitas atau kepekaan SSA menjadi jelek.
  • Karena banyak radiasi dari sumber cahaya yang tidak terabsorpi oleh atom, maka sumber cahaya kontinyu yang sangat kuat diperlukan untuk menghasilkan energi yang besar di dalam daerah panjang gelombang yang sangat sempit atau perlu menggunakan detektor yang jauh lebih sensitif dibandingkan detektor fotomultiplier biasa, akan tetapi di dalam prakteknya hal ini tidak efektif sehingga tidak dilakukan.
Secara umum, hukum Beer tidak akan dipenuhi kecuali jika pita emisi lebih sempit dari pita absorpsi. Hal ini berarti bahwa semua panjang gelombang yang dipakai untuk mendeteksi sampel harus mampu diserap oleh sampel tersebut. Gambar17.2 menunjukkan perbandingan pita absorpsi atom dan pita spektrum sumber cahaya kontinyu yang dihasilkan oleh monokromator. Dari gambar tersebut dapat diketahui bahwa sebagian besar radiasi tidak dapat diabsorpsi karena panjang gelombangnya tidak berada pada daerah pita absorpsi atom yang sangat sempit dan dapat dikatakan bahwa sangat banyak cahaya yang tidak digunakan atau menyimpang.
Gambar17.2. Perbandingan pita absorpsi atom dan pita spektrum sumber cahaya kontinyu yang dihasilkan oleh monokromator
Masalah ini dapat diatasi oleh Alan Walsh pada tahun 1953, dengan menggunakan sumber cahaya tunggal (line source) sebagai pengganti sumber cahaya kontinyu. Sebagian besar sumber cahaya tunggal yang digunakan berasal dari lampu katode berongga (hollow chatode lamp) yang memancarkan spektrum emisi atom dari elemen tertentu, misalnya lampu katodeberongga Zn digunakan untuk menganalis Zn. Gambar 3a dan 3b menunjukkan cahaya tunggal mengatasi masalah yang telah diuraikan di atas.
Gambar17.3. Pengaruh sumber cahaya tunggul terhadap pita absorpsi
Spektrum Zn diamati pada panjang gelombang 213,4 nm sebelum dan sesudah transmisi melalui monokromator konvensional. Walaupun lebar pita dari monokromator tidak lebih kecil dari sebelum transmisi, akan tetapi sampel yang diukur berada dalam daerah panjang gelombang yang diinginkan. Dengan memilih lampu yang mengandung analit yang diukur, maka kita dapat mengetahui bahwa panjang gelombang yang digunakan sama dengan dengan pita absorpsi analit yang diukur. Ini berarti bahwa semua radiasi yang dipancarkan oleh sumber cahaya dapat diabsorpsi sampel dan hukum Beer dapat digunakan.
Dengan menggunakan sumber cahaya tunggal, monokromator konvensional dapat dipakai untuk mengisolasi satu pita spektra saja yang biasanya disebut dengan pita resonansi. Pita resonansi ini menunjukkan transisi atom dari keadaan dasar ke keadaan transisi pertama, yang biasanya sangat sensitif untuk mendeteksi logam yang diukur.
Lampu Katode Berongga (Hollow Cathode Lamp)
Bentuk lampu katode dapat dilihat pada gambar 17.4.Ciri utama lampu ini adalah mempunyai katode silindris berongga yang dibuat dari logam tertentu. Katode and anode tungsten diletakkan dalam pelindung gelas tertutup yang mengandung gas inert (Ne atau Ar) dengan tekanan 1-5 torr. Lampu ini mempunyai potensial 500 V, sedangkan arus berkisar antara 2 – 20 mA.
Gambar17.4. Lampu katode berongga
Adapungas pengisi terionisasi pada anode, dan ion-ion yang hasilkan dipercepat menuju katode dimana bombardemen ion-ion ini menyebabkan atom-atom logam menjadi terlepas ke permukaan dan terbentuk awan/populasi atom. Proses ini disebut dengan percikan atom (sputtering). Lebih jauh lagi, tumbukan ini menyebabkan beberapa atom tereksitasi dan kemudian kembali pada keadaan dasar dengan memancarkan spektrum atom yang spesifik. Spektrum gas pengisi (dan komponen lain yang terdapat dalam katode) juga dipancarkan. Jendela atau tempat dimana radiasi keluar dari lampu biasanya dibuat dari silika sehingga dapat menggunakan panjang gelombang di bawah 350 nm.
Nyala
Fungsi nyala adalah untuk memproduksi atom-atom yang dapat mengabsorpsi radiasi yang di pancarkan oleh lampu katode tabung.
Pada umumnya, peralatan yang di gunakan untuk mengalirkan sample menuju nyala adalah nebulizer pneumatic
yang di hubungkan dengan pembakar (burner). Diagram nebulizer dapat di lihat padaGambar17.5. Sebelum menuju nyala, sample mengalir melalui pipa kapiler dan dinebulisasi oleh aliran gas pengoksidasi sehingga menghasilkan aerosol. Kemudian, aerosol yang terbentuk bercampur dengan bahan bakar menuju ke burner. Sample yang menuju burner hanya berkisar 5-10% sedangkan sisanya (90-95%) menuju tempat pembuangan (drain). Pipa pembuangan selalu berbentuk”U” untuk menghindari gas keluar yang dapat menyebabkan ledakan serius. Sample yang berada pada nyala kemudian diatomisasi, dan cahaya darilampu katode tabung dilewatkan melalui nyala. Sample yang berada pada nyala akan menyerap cahaya tersebut.
Gambar17.5. Nebuliser pada spektrometer serapan atom (SSA)
Jenis-jenis nyala
Ada 3 jenis nyala dalam spektrometri serapan atom yaitu:
  • Udara– Propana
    Jenis nyala ini relatif lebih dingin (1800oC) dibandingkan jenis nyala lainnya. Nyala ini akan menghasilkan sensitifitas yang baik jika elemen yang akan diukur mudah terionisasi seperti Na, K, Cu.
  • Udara– Asetilen
    Jenis nyala ini adalah yang paling umum dipakai dalam AAS. Nyala ini menghasilkan temperatur sekitar 2300oC yang dapat mengatomisasi hampir semua elemen. Oksida-oksida yang stabil seperti Ca, Mo juga dapat analisa menggunakan jenis nyala ini dengan memvariasi rasio jumlah bahan bakar terhadap gas pengoksidasi.
  • Nitrous oksida – Asetilen
    Jenis nyala ini paling panas (3000oC), dan sangat baik digunakan untuk menganalisa sampel yang banyak mengandung logam-logam oksida seperti Al, Si. Ti, W.
Faktor-faktor Instrumental
Apapun jenis nyala yang digunakan harus dapat mengatomisasi analit semaksimalmungkin tanpa menyebabkan ionisasi sehingga menghasilkan atom-atom analit bebas dalam jumlah yang besar pada keadaan dasar. Atom-atom ini kemudian menyerap radiasi dari sumber cahaya pada panjang gelombang tertentu.
Meskipun sebagian besar atom-atom dalam nyala berada dalam keadaan dasar, sebagian lagi mengalami eksitasi yang kemudian kembali pada keadaan dasar dengan memancarkan spektrum atomik yang spesifik. Hal ini berarti bahwa nyala berperan ganda baik sebagai penyerap maupun pemancar, dan seorang analis harus mampu membedakan antara kedua proses ini sehingga tingkat absorpsi dapat diukur. Hal ini dapat dilakukan dengan pengaturan sumber cahaya, misalnya melalui perlakuan yang dapat mengakibatkan cahaya yang mencapai nyala dibelokkan. Dengan pengaturan sumber cahaya ini, sinyal absorpsi dibelokkan sementara sinyal emisi diteruskan. Dengan mengatur detektor ke posisi pembelokan sinyal, maka pengaruh nyala emisi dapat diabaikan.
Sinyal lampu dapat diatur dengan 2 cara, yaitu:
  1. tombol pengatur diletakkan dalam berkas cahaya sebelum cahaya mencapai nyala(flame) sehingga dapat ditutup dan diteruskan secara bergantian.
  2. sumber tenaga dari lampu katodeberongga dibelokkan sehingga berkas yang dihasilkan juga dibelokkan.
Pada kedua cara tersebut di atas, detektor diatur dengan menghubungkan alat pengatur ke detektor.
Intrumentasi berkas ganda
Sebagaimana dalam spektrometri molekuler, intrumentasi-intrumentasi berkas ganda dapat didesain menggunakan 50% cermin pentransmisi atau cermin yang dapat berputar untuk membagi berkas dari sumber cahaya. Akan tetapi, penggunaan berkas ganda hanya memberikan sedikit keuntungan terhadap spektrometri serapan atom karena berkas referesi tidak dapat lolos melalui sebagian besar daerah ”noise-prone” dari instrumen, yaitu nyala. Sistem berkas ganda dapat mengurangi pergeseran sumber cahaya, pemanasan, dan sumber noise yang dapat meningkatkan ketelitian pengukuran. Akan tetapi, sumber utama noise adalah nyala sehingga keuntungan ini menjadi sedikit dan mungkin menyebabkan penurunan intensitas cahaya yang signifikan. Hal ini menyebabkan rasio sinyal terhadap noise (signal-to-noise ratio) menjadi lebih kecil.
Koreksi ”background”
Penggunaan berkas kedua dari radiasi kontinyu diperkirakan akan lebih menguntungkan untuk mengkoreksi absorpsi non-atomik.Ketika menggunakan sumber cahaya yaitu lampu katodeberongga, kita mengamati serapan atom dalam nyala, absorpsi dari spesies molekuler dan h amburan dari partikulat. Hamburan partikulat ini dikenal sebagai absorpsi non-spesifik dan merupakan masalah khusus yang terjadi pada panjang gelombang lebih pendek dan dapat menyebabkan kesalahan positif. Jika menggunakan sumber cahaya kontinyu (misal: deuterium atau lampu katodeberongga hidrogen), jumlah serapan atom yang diamati dapat diabaikan, tetapi jumlah yang sama dari absorpsi non-spesifik dapat diketahui. Kemudian, jika sinyal yang diamati dengan sumber cahaya kontinyu dikurangi dengan sinyal yang diamati dengan sumber cahaya tunggal, maka kesalahan dapat dihindari. Koreksi ”background” juga dapat meningkatkan ketelitian karena faktor-faktor yang dapat meningkatkan absorpsi non-spesifik menjadi tidak reprodusibel.
Faktor-Faktor Percobaan
  1. Pengaruh arus lampu katode berongga
    Arus rendah lebih direkomendasikan untuk digunakan. Sebenarnya, semakin tinggi arus listrik akan meningkatkan intensitas berkas cahaya, akan tetapi karena SSA merupakan suatu teknik perbandingan, maka peningkatan intensitas tidak dapat meningkatkan sensitivitas. Penggunaan arus yang tinggi pada lampu katode berongga justru akan mengurangi masa pakai lampu tersebut. Pengaruh yang paling penting jika arus lampu ditinggikan adalah ketika menganalisa logam-logam yang lebih volatil misalnya seng (Zn), dimana ”self absorpsion” dapat diamati. Peningkatan arus dapat menyebabkan 2 hal yaitu:
  1. Garis emisi akan melebar yang disebabkan oleh efek Doppler pada temperatur tinggi
  2. Sejumlah besar atom-atom tidak dihamburkan keluar dari lampu katode tetapi proporsi atom dalam keadaan dasar meningkat.
Sebagai hasilnya, atom-atom dalam keadaan dasar yang terdapat di dalam lampu katode menyerap banyak radiasi pita resonansi; karena atom-atom dalam keadaan dasar lebih dingin, atom-atom tersebut akan menyerap radiasi pada daerah yang lebih sempit sehingga pusat dari puncak emisi akan terabsorpsi sebagaimana terlihat pada Gambar 11.6. Meskipun intensitas lampu meningkat akan tetapi intensitas dalam daerah panjang gelombang yang dapat di serap oleh atom-atom pada keadaan dasar di dalam nyala akan menurun. Garis emisi yang melebar akan berperan sebagai cahaya nyasar (stray light) yang mengakibatkan penurunan sensitivitas dan ketidaklinearan kurva kalibrasi.
  • Pengaruh lebar celah
    Biasanya pemilihan lebar celah bukanlah suatu hal yang kritis karena lebar pita spektra tidak jauh lebih kecil daripada kapabilitas monokromator. Hal ini karena garis emisi atom bisanya terpisah sangat baik satu sama lainnya sehingga lebar celah masih dapat mengisolasi garis resonansi dengan mudah.
Gambar17.6. Pemotongan puncak spektra
Akan tetapi, beberapa logam memiliki garis emisi yang sangat berdekatan terhadap garis resonansi analitik yang dapat menyebabkan radiasi tidak diserap atau terserap sebagian kecil saja oleh atom-atom pada keadaan dasar di dalam nyala, di mana atom-atom tersebut mungkin berada pada garis emisi yang lebih tinggi, atau garis emisi gas pengisi. Pada kondisi seperti ini, kemampuan celah keluar (exit slit) untuk mengisolasi garis resonansi merupakan hal yang sangat penting.
Gambar17.7 menunjukkan spektra emisi di sekitar garis resonansi Cu dan Fe. Lebar celah tidak akan berpengaruh ketika menganalisa Cu, akan tetapi celah yang lebih sempit diperlukan jika mengalisa Fe. Jika celah memperbolehkan garis-garis non resonansi menuju detektor, maka garis-garis yang lain tidak akan diserap dan berperan sebagai garis yang nyasar yang menyebabkan ketidaklinearan kurva kalibrasi dan sensivitas yang rendah.
Gambar 17.7. Spektra emisi di sekitar garis resonansi Cu (kiri) dan Fe (kanan)

Rabu, 20 Juni 2012

ANALISIS GAS DARAH


UJI PRINSIP / SIGNIFIKANSI KLINIS
Analisis gas darah dilakukan untuk menilai keseimbangan asam-basa dan mengevaluasi status oksigenasi pernapasan pasien.

pH, PCO 2, dan pO 2 diukur langsung dari spesimen dengan menggunakan elektroda.PH dan PCO 2 elektroda adalah potensiometri dimana tegangan yang dihasilkan di seluruh membran semi-permeabel terhadap ion hidrogen atau CO 2 gas sebanding dengan konsentrasi. pO 2 diukur sama, tetapi menggunakan amperometri (penghasil arus) elektroda.

Sistem pengukuran pH terdiri dari elektroda kaca, elektroda referensi, dan persimpangan cairan yang terbentuk di antara kedua elektroda. Ion H + dalam pertukaran sampel klinis dengan ion logam dalam membran kaca dari elektroda kaca, menciptakan perbedaan potensial melintasi membran. Perbedaan ini, yang diukur dengan elektroda kaca, kemudian dibandingkan dengan elektroda referensi. Perbedaan ini berbanding lurus dengan konsentrasi H + dalam sampel. Elektroda referensi dapat terbuat dari Ag / AgCl atau Hg / HgCl (kalomel).

Para PCO 2 elektroda elektroda diri potensiometri terkandung direndam dalam larutan bikarbonat. Solusi bikarbonat terpisah dari sampel dengan membran permeabel gas yang permeabel terhadap CO 2 tetapi tidak untuk zat terionisasi seperti ion H +. Ketika CO 2 dari sampel berdifusi melintasi membran, larut dalam lapisan elektrolit internal yang membentuk asam karbonat dan dengan demikian menurunkan pH.

Sensor pO 2 adalah elektroda polarografi Clark. Ini adalah sel elektrokimia yang lengkap terdiri dari katoda platina dan anoda Ag / AgCl dihubungkan ke sumber tegangan eksternal. Katoda dan anoda direndam dalam buffer KCl. Sebuah membran polypropylene selektif permeabel terhadap gas memisahkan buffer dari sampel darah.Sebagai terlarut O 2 melewati membran ke dalam larutan elektrolit, itu berkurang di katoda. Elektron yang diperlukan untuk pengurangan ini diproduksi di anoda. Jumlah oksigen berkurang berbanding lurus dengan jumlah elektron yang diperoleh di katoda.Saat ini adalah berbanding lurus dengan pO 2 dalam sampel.

O jenuh 2 (sO 2) diukur sebagai oksihemoglobin dibandingkan hemoglobin total dengan spektrofotometri. Instrumen ini membutuhkan pembacaan absorbansi pada panjang gelombang ganda dan berbagai oksihemoglobin itu, deoxyhemoglobin, carboxyglobin pecahan (F COHb), dan methemoglobin pecahan (F MetHb) dan hemoglobin total (ctHb) diukur.

Bikarbonat (cHCO 3 - (P) c) , Total CO 2 (ctCO 2 (P) c) dan kelebihan dasar arteri (ABE c) dihitung menurut rumus berikut:

2 CO 3 (asam karbonat) = PCO 2 × 0,0301
HCO 3 - (bikarbonat) = inv. log (pH - pK a) × H 2 CO 3
TCO 2 (total CO 2) = H 2 CO 3 + HCO 3 - 





untuk data selengkapnya dan dalam bentuk dokumen klik disini

Minggu, 17 Juni 2012

Koefisien fenol


Antiseptik ialah obat yang dapat meniadakan atau mencegah keadaan sepsis. Antiseptik ialah zat yang digunakan untuk membunuh atau mencegah pertumbuhan mikrooranisme, biasanya merupakan sediaan yang digunakan pada jaringan hidup (Paul & Batzing,1987).
Desinfektan ialah zat yang digunakan untuk mencegah infeksi dengan mematikan mikroba, misalnya sterilisasi alat kedokteran. Sterilisasi ditujukan untuk membunuh semua mikroorganisme. Obat ini dapat bersifat bakterisid atau bakteriostatik. Berdasarkan sifat kimia, antiseptik digolongkan dalam golongan fenol, alkohol, aldehid asam, halogen, peroksidan dan logam berat(Paul & Batzing,1987).
Penyiapan media pertumbuhan mikroorganisme harus mengandung nutrisi yang dibutuhkan bakteri supaya dapat tumbuh membentuk koloni dan harus steril  sehingga tidak ada kontaminan dari lingkungan. Media pertumbuhan dasar untuk bakteri adalah Nutrient Broth (NB), Nutrient Agar (NA), Tryptic Soy Broth (TSB), dan Tryptic Soy Agar (TSA) (August,2001).
Cara Kerja Antimikroba,antara lain:
a)      Merusak DNA.
Sejumlah unsur antimikroba bekerja dengan merusak DNA. Unsur ini meliputi radiasi pengion (ionisasi), sinar ultraungu, dan zat-zat kimia reaktif DNA. Pada kategori yang terakhir ini terdapat zat-zat alkilasi dan zat lain yang bereaksi secara kovalen dengan basa purin dan pirimidin sehingga bergabung dengan DNA atau membentuk ikatan silang antar untai. Penyinaran merusak DNA melalui beberapa cara, misalnya sinar ultraungu menyebabkan penyilangan diantara pirimidin yang berdekatan pada salah satu untai yang sama dari dua untai polinukleotida, membentuk dimer pirmidin. Radiasi pengion memecahkan untaian tunggal atau ganda. Kerusakan DNA yang ditimbulkan karena penyinaran atau secara kimiawi akan mematikan sel terutama karena mengganggu replikasi DNA (Jawetz et. al., 1996).
b)      Denaturasi protein.
Protein terdapat dalam keadaan tiga dimensi, terlipat, yang ditentukan oleh pertautan disulfida kovalen intramolekul dan sejumlah pertautan nonkovalen seperti ikatan ion, ikatan hidrofob, dan ikatan hidrogen. Keadaan ini dinamakan struktur tersier protein; struktur ini mudah terganggu oleh sejumlah unsur fisik atau kimiawi, sehingga protein tidak dapat berfungsi lagi. Kerusakan struktur tersier ini dinamakan denaturasi protein (Jawetz et. al., 1996).

c)      Gangguan selaput atau dinding sel.
Selaput sel berguna sebagai penghalang yang selektif, meloloskan beberapa zat terlarut dan menahan zat lainnya. Beberapa zat diangkut secara aktif melalui selaput, sehingga konsentrasinya dalam sel tinggi. Selaput sel juga merupakan tempat bagi banyak enzim yang terlibat dalam biosintesis berbagai komponen pembungkus sel. Zat-zat yang terkonsentrasi pada permukaan sel mungkin mengubah sifat-sifat fisik normalnya dan dengan demikian membunuh atau menghambat sel.
Dinding sel berlaku sebagai struktur pemberi bentuk pada sel, melindungi sel terhadap lisis osmotik. Dengan demikian, zat yang merusak dinding sel (misalnya lisozim) atau menghalangi sintesis normalnya (misalnyapenisilin) akan menyebabkan lisis sel (Jawetz et. al., 1996).
a.        Pembuangan gugus sulfhidril bebas.
Berbagai protein enzim yang mengandung sistein memiliki rantai samping yang berakhir dalam gugus sulfhidril. Selain itu, paling kurang satu koenzim utma (koenzim A, diperlukan untuk transfer gugus asil) mengandung suau gugus sulfhidril bebas. Enzimdan koenzim ini tidak dapat berfungsi kecuali gugus sulfhidril tetap bebas dan dalam keadaan tereduksi. Zat pengoksidai mengganggu metabolisme dengan mengkat sulfhidril yang berdekatan dengan ikatan sulfida. Banyak logam, misalnya ion merkuri mengganggu pula dengan bergabung bersama sulfhidril. Ada banyak enzim sulfhidril dalam sel. Karena itu, zat pengoksida dan logam berat dapat menimbulkan kerusakan besar (Jawetz et. al., 1996).
b.        Antagonisme kimiawi.
Gangguan suatu unsur kimia terhadap reaksi normal antar enzim khusus dengan substratnya dikenal sebagai “antagonisme kimiawi”. Zat antagonis ini bekerja dengan bergabung pada suatu bagian dari holoenzim (salah satu dari apoenzim protein aktivator logam, atau koenzim), dan dengan demikian mencegah penempelan substrat normal.
Suatu antagonis bergabung dengan suatu enzim karena mamiliki afinitas tehadap tepat penting pada enzim itu. Enzim melaksanakan fungsi katalisisnya berdasarkan afinitas terhadap substrat alamiahnya. Karena itu, setiap zat yang strukturnya mnyerupai suatu substrat pada bagian yang penting, akan memiliki pula afinitas terhadap enzim tersebut. Bila afinitas ini cukup besar, “analog” akan menggantikan substrat normal dan menghalangi reaksi yang biasa berlangsung (Jawetz et. al., 1996).
Faktor-faktor yang mempengaruhi kegiatan antiseptik atau desinfektan yang digunakan untuk menghambat atau membunuh mikroorganisme adalah:
1.      Jenis organisme yang digunakan.
2.      Jumlah mikroorganisme yang digunakan.
3.      Umur dan sejarah dari mikroorganisme.
4.      Jaringan atau unsur-unsur yang ada dalam mikrorganisme.
a.         Efek-efek dari zat kimia terhadap jaringan.
b.         Efek-efek dari jaringan terhadap zat kimia.
5.      Jenis racun dari zat kimia (jika diambil secara internal).
6.      Waktu bagi zat kimia untuk bekerja dan konsentrasi yang dipakai.
7.      Temperatur pada zat kimia dan pada jaringan atau unsur-unsur yang terlibat (Sarles et. al., 1956).
Ciri-ciri suatu desinfektan yang ideal adalah memenuhi hal-hal berikut :
1.     Aktivitas antimikrobial, pada konsentrasi rendah harus mempunyai aktivitas antimikrobial dengan spektrum luas.
2.    Kelarutan, harus dapat larut dalam air atau pelarut lain sampai taraf yang diperlukan untuk dapat digunakan secara efektif.
3.    Stabilitas, perubahan yang terjadi pada substansi bila dibiarkan beberapa hari harus seminimal mungkin dan tidak boleh menghilangkan sifat antimikrobialnya secar nyata.
4.    Tidak bersifat racun
5.    Homogen
6.    Tidak bergabung dengan bahan organik
7.    Aktivitas antimikrobial pada suhu kamar
8.    Tidak menimbulkan karat dan warna
9.    Kemampuan menghilangkan bau yang kurang sedap
10.    Memiliki kemampuan sebagai deterjen atau pembersih
Tersedia dalam jumlah yang besar dengan harga yang pantas (Eka,2006).
Yang termasuk golongan fenol adalah fenol, timol, resolsinol dan heksaklorofen. Fenol merupakan zat pembaku daya antiseptik obat lain sehingga daya antiseptik dinyatakan dengan koefisien fenol. Obat ini bukan antiseptik yang kuat. Banyak obat lain yang mempunyai daya antiseptik lebih kuat. Dalam kadar 0,01-1%, fenol bersifat bakteriostatik. Larutan 1,6% bersifat bakterisid, yang dapat mengadakan koagulasi protein. Ikatan fenol denga protein mudah lepas, sehingga fenol dapat berpenetrasi ke dalam kulit utuh. Larutan 1,3% bersifat fungisid, berguna untuk sterilisasi ekskreta dan alat kedokteran. Dalam toksikologi senyawa ini penting, karena sering digunakan pada percobaan bunuh diri. Terhadap mukosa saluran cerna dan mulut, bahan ini bersifat kaustik dan korosif. Terhadap SSP menyebabkan eksitasi disusul depresi (Pelczar & Reid,1958).
Intoksikasi fenol menyebabkan tremor dan eksitasi. Kematian biasanya disebabkan perforasi atau depresi pusat vital, sehingga terjadi syok. Urin berwarna kehitam-hitaman, karena hasil oksidasi fenol. Juga terlihat silinder hialin dan sel epitel. Pengobatan intoksikasi ini ialah segera melakukan bilas lambung dan pemberian demulsen (Eka,2006).
Timol mempunyai koefisien fenol 30, bersifat bakterisid, antelmintik dan fungisid, terutama efektif untuk infeksi jamur (aktinomikosis, blastomikosis, koksidioidomikosis, dan kandidosis). Sediaan timol terdapat dalam bentuk tingtur (larutan dalam alkohol) 1% dan salep 10% (unguentum Whitfieldi) (Eka,2006).
Resosinol mempunyai sifat yang menyerupai fenol, berefek bakterisid dan fungisid. Dalam klinik digunakan untuk mengobati infeksi jamur di  kulit, ekzema, psoriasis, dan dermatitis seboroik. Resolsinol bersifat  keratolitik dan iritan ringan (Eka,2006).
Heksaklorofen ialah senyawa bisfenol yang mengandung klor. Heksaklorofen kadar rendah dapat mengganggu transport elektron kuman dan menghambat enzim yang terikat pada membran. Konsentrasi tinggi dapat menyebabkan pecahnya membran kuman. Heksaklorofen lebih aktif terhadap kuman gram-positif daripada gram-negatif, efek bakteriostatiknya tinggi tetapi dibutuhkan waktu kontak yang cukup, hampir tidak efektif terhadap spora. Larutan heksaklorofen 3% dapat membunuh Staph. Aureus dalam 20-30 detik tetapi untuk membunuh kuman gram-negatif dibutuhkan waktu 24 jam. E. Coli, Klebsiella dan P. Aeruginosa sering ditemukan sebagai kontaminan dalam heksaklorofen dan dapat menimbulkan epidemi di rumah sakit (Byrne,2004).
Penggunaan obat ini secara berulang kali dapat menimbulkan superinfeksi kuman gram-negatif. Biasanya dikombinasi dengan paraklorometoksifenol atau paraklorometokresol, walaupun demikian dibuthkan waktu 3 jam untuk membunuh kuman gram-negatif. Nanah dan serum menurunkan aktivitas heksaklorofen. Toksisitas sistemik dapat timbul pada anak setelah penggunaan topikal berupa bingung, diplopia, letargi, kejang, henti nafas dan kematian. Karena itu penggunaan heksaklorofen untuk memandikan bayi tidak dianjurkan(Byrne,2004).
Obat ini juga bersifat teratogenik. Heksaklorofen digunakan untuk membersihkan kulit sebelum pembedahan. Heksaklorofen terdapat dalam bentuk emulsi, larutan dan sponge 3% (Byrne,2004).
Bacillus substilis
Bacillus substilis merupakan bakteri gram positif yang biasanya ditemukan di tanah, termasuk kedalam genus Bacilus. Seperti spesies yang lainnya, kuman ini memiliki kemampuan untuk membentuk endospora pelindung, yang tahan terhadap kondisi lingkungan yang buruk. Tidak seperti beberapa kuman Bacillus yang lainnya, Bacillus substilis merupakan kuman aerob obligat (Fontana, 2000).
Bacillus substilis tidak dianggap sebagai kuman patogen, tetapi dapat mengkontaminasi makanan dan jarang sebagai penyebab keracunan (Fontana, 2000).
Bacillus subtilis adalah bakteri Gram-positif (+), katalase-positif, berbentuk batang dan bakteri aerob pembentuk endospora. Non-patogen. Biasanya ditemukan dalam tanah dan termasuk ke dalam genus Bacillus. It is one of the most studied gram-positive bacteria. Salah satu yang menarik dari B. subtilis adalah kemampuannya untuk differensiasi dan membentuk endospora..
B. subtilis memiliki kemampuan untuk membentuk endospora yang kuat sebagai adaptasi terhadap lingkungan yang ekstrem. Tidak seperti beberapa spesies lain, B. subtilis memiliki sejarah pernah digolongkan pada golongan organisme yang harus membutuhkan oksigen. Percobaan-percobaan pada masa kini telah membuktikan hal tersebut tidaklah demikian.B. subtilis tidak dianggap sebagai bakteri patogen pada manusia walau dapat mengkontaminasi makanan, tetapi hal itu jarang menyebabkan keracunan makanan. Spora B.  Bacillus subtilis dapat bertahan dari pemanasan (Fontana,2000).


untuk baca lebih lengkap dalam bentuk document klik disini