ELEKTROGRAVIMETRI

Elektrogravimetri  merupakan metoda elektroanalisis berdasarkan oksidasi/reduksi, dimana  elektrolisis analit dilakuka dalam periode tertentu, untuk memastikan perubahan secara kuantitatif keadaan oksidasi baru analit

Beda Elektrogravimetri dengan coulometri

—  Keduanya berdasarkan pada reaksi Elektrokimia yang dilakukan dalam periode waktu tertentu

—  Bila analit  di depositkan pada salah satu elektroda, ditimbang beratnya Þ electrogravimetry

—  Jumlah listrik yang diperlukan untuk elektrolisis sempurna digunakan untuk mengukur jumlah analit yang ditentukan Þ coulometry

Prinsip Elektrogravimetri

—  MENETUKAN JUMLAH LISTRIK SEBAGAI FUNGSI WAKTU:

i = dq /dt ;     dq = I dt  ;    q = I ( t₂- t₁) = i.Dt

Dengan :

I =arus (amper) ;

q = muatan listrik (coulomb) ;

t = waktu (detik)

—  Suatu logam di depositkan secara elektrolisis pada permukaan salah satu elektroda yang telah ditimbang beratnya

—  Digunakan potensial lebih mula-mula sedikit > dibandingkan potensial lebih yang di prediksi untuk reaksi reduksi pada katoda, untuk menghitung berat deposit logam pada anoda, sehingga kehilangan tahanan listrik

—  Dilakukan pengaturan potensial untuk menjaga agar arus yang megalir hanya beberapa amper

—  Sumber arus tetap (potensial berubah-ubah) digunakan untuk proses elektrolisis

—  Komponen yang dianalisis diendapkan pada suatu elektroda (katoda) yang telah diketahui beratnya,

—  setelah pengendapan sempurna dilakukan penimbangan elektroda kembali berikut endapannya

Produk elektrolisis  ditimbang sebagai deposit salah satu elektroda (katoda)

w = weight of product in grams

q = charge in coulombs

M = atomic weight in g/mol

n = # of electrons transferred

F = Faraday’s constant in C/mol

Pengukuran muatan listrik

—  Jumlah muatan listrik (Coulomb) = jumlah muatan listrik yang ditranspor oleh arus tetap 1 Amper dalam 1 detik

—  Jumlah Coulomb Q dihasilkan dari arus tetap I amper yang bekerja selama 1 detik sehingga:

Q = I.t

—  Perubahan arus menghasilkan :

Q = òI dt

Faraday

—  Jumlah muatan yang menghasilkan yang menghasilkan satu ekivalen perubahan kimia padasuatu elektroda

—  Oleh karena ekivalen dalam reaksi redoks adalah jumlah senyawa yang memberi & memakai 1 mol elektron, maka: 

—  Faraday = 6,022x10²³ elektron =96,485 C

Presisi

—  Sangat teliti (0.1% atau >) namun memakan waktu

—  Berat dapat ditimbang sampai 0.01mg (dan bila BA dikatahui, sampai  3 ppm atau >

—  Muatan listrik dapat diukur secara akurat, dan konstanta  Faraday dketahui sebesar 96484.56±0.27 C/mol

            Peralatan untuk Elektro-gravimetri

 

Alat Proses elektrogravimetri b. katoda (kasa Pt) c. Anoda (kawat Pt spiral)

Tahapan Analisis Elektro-gravimetri

—  Elektroda Pt, dibersihkan, dikeringkan dan dtimbang beratnya

—  Elektroda Pt ditempatkan dalam sistem dan dipunakan potensial  untuk mendorong terjadinya reaksi redoks

—  Analit terdepositkan pada  elektroda (katoda)

—  Elektroda yang mengandung deposit analit, diambil dan ditimbang  sampai beratnya konstan

—analit  di depositkan pada salah satu elektroda, dan ditimbang beratnya